رمز البروم
يُعد عنصر البروم (بالإنجليزية: Bromine) ورمزه الكيميائي (Br) عنصراً كيميائياً من المجموعة السابعة عشر في الجدول الدوري أي من مجموعة الهالوجينات (بالإنجليزية: halogen elements)، وهو عنصر ضار بشكلٍ عامّ، ويكون البروم الحر سائلاً بنيّاً مُحمراً في درجة حرارة الغرفة، أما بخار البروم لونه كهرماني، وللبروم رائحة نفاذة، ويسبب تهيّج الجلد والعينين والجهاز التنفسي، وعند التعرض لبخار البروم بتركيزٍ عالٍ حتى لو كان لفترة قصيرة يؤدي إلى الموت مثل بقية الهالوجينات، كما يوجد البروم كجزيئات ثنائية الذرة (Br2).
البروم فلز ام لا فلز
التوزيع الإلكتروني لعنصر البروم
تكافؤ عنصر البروم
البروم, هو عنصر كيميائي من عناصر الجدول الدوري وله الرمز Br, العدد الذري 35. وهو عنصر هالوجيني, وفي درجة حرارة الغرفة فإنه يكون سائل أحمر متطاير, وله نشاط متوسط بين الكلور, واليود. وهو عنصر مؤذى لجلد الإنسان في حالته السائلة, كما أن بخاره ضار بالعين والحلق. ويكيبيديا
الرمز: Br
العدد الذري: 35
الكتلة الذرية: 79.904 u
التوزيع الإلكتروني: [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁵
السالبية الكهربائية: 2.96
نقطة الانصهار: -7.2 °C
تفاعل الزئبق مع البروم
تفاعلات البروم
والبروم عالى النشاط كما أنه عامل مؤكسد قوي في وجود الماء. ويتفاعل بشدة مع الأمينات, الألكينات, الفينولات, وأيضا مع الهيدروكربونات الأليفاتية والأروماتية, والكيتونات, والأحماض (ويتم التفاعل معها إما بالإضافة وإما بالاستبدال). وتفاعل البروم الجاف يكون أقل من البروم المبلل مع عديد من الفلزات والعناصر, وعموما فإن البروم الجاف يتفاعل بشدة مع الألومنيوم, التيتانيوم, الزئبق, الفلزات القلوية الترابية, الفلزات القلوي
البروم عبارة عن عنصر لافلز ، سائل عند درجة الحرارة العادية ، لونه أحمر يميل إلى البني وهو عنصر خطير بخاره مضرّ بالعين وأغشية الجهاز التنفسي ويسبب حروق شديدة وصعبة الالتئام للجلد .
يذوب البروم في الماء إلى حدٍ ما مكوناً ماء البروم ، وهو عامل مؤكسد وعامل قصر بسبب تفككه بفعل الضوء لانتاج بروميد الهيدروجين وغاز الأكسجين .
s 2Br2 + 2H2O = 4HBr + O2
يستخدم ماء البروم في الكشف عن الروابط الثنائية ( الألكينات ) نظراً لأنه يتفاعل مع الألكين بالإضافة ويشبع الرابطة الثنائية فعند إضافة البروم للمادة العضوية المجهولة فإن اختفاء اللون البني المحمر دليل على احتواء المركب على رابطة ثنائية .
RHC=CHR + Br2 = RHCBr-CBrHR
ولكن في الحقيقة يفضل في هذا الاختبار استخدام البروم المذاب في رابع كلوريد الكربون نظراً لأن الماء قد يشترك في تفاعل الإضافة لتضاف مجموعة الهيدروكسيل بدلاً من ذرة البروم الثانية .
البروم والعقم
ماء البروم
ماء البروم عبارة عن بروم مخفف بالماء. في معادلات التفاعل ، من المعتاد كتابتها من خلال هذه الصيغة – Br2 ، على الرغم من أنها في محلول على شكل خليط من اثنين من الأحماض – HBrO (حمض الهيدروبروميك) و HBr (حمض الهيدروبروميك). يحتوي هذا المركب على لون أصفر برتقالي ونقطة تجميد منخفضة نوعًا ما. إنه عامل مؤكسد قوي ، قادر على أكسدة الكاتيونات من هذه المعادن في الوسط القلوي – الكروم +3 ، Mn +3 ، Fe +2 ، Co + 2 ، Ni +3 . إضافة Br 2 يقلل من الرقم الهيدروجيني للمحلول (الرقم الهيدروجيني) ، منذ ذلك الحين يحتوي ماء البروم على أحماض مجانية.
يغير لون ماء البروم كرد فعل نوعي لجميع الهيدروكربونات غير المشبعة. لإجراء مثل هذه التجربة ، من الضروري خلط كمية صغيرة من أي ألكين أو ألكين في أنبوب اختبار مع Br 2 . خلال هذا التفاعل ، تحدث إضافة ذرات البروم عند نقطة تمزق رابطة مزدوجة أو ثلاثية. اختفاء اللون الأصفر البرتقالي في هذا التفاعل هو دليل على عدم التشبع بالهيدروكربونات المتخذة.
يتم تحضير ماء البروم في المختبر على النحو التالي: تتم إضافة 250 مل من الماء المقطر إلى 1 مل من البروم ، في حين يتم تحريكه بقوة. يتم تخزين الحل المجهز في حاوية مغلقة بإحكام من الزجاج الداكن. إذا تم تخزين Br 2 المحضر في الضوء أو في قارورة خفيفة ، فسوف يتم إطلاق الأكسجين بسبب محتوى حمض نقص البروم. يتم العمل على إعداد الكاشف في غطاء الدخان. بما أن البروم نفسه سام ، ويحتوي ماء البروم عليه ، فينبغي توخي الحذر عند العمل به..